前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是

A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”

B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”

C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”

D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”

合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是

A．硬铝                      B．黄铜                   C．钢铁                          D．水银

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是

属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是

A．氯气                      B．二氧化碳               C．碘化钾                   D．醋酸钠

化学概念在逻辑上存在如下几种关系：

有关概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系            B．单质与化合物属于交叉关系

C．化合物与碱性氧化物属于包含关系     D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是

A．Cl-                         B．Fe2+                       C．Cu2+                       D．Fe3+

实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为

A．10.07克          B．10.60克                 C．11.78克                 D．12.40克

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是

A．乙醇有可燃性                B．乙醇有还原性

C．乙醇密度比水小              D．乙醇有氧化性

将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是

有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指

A．量筒、水                                           B．容量瓶、四氯化碳

C．量筒、苯                                           D．容量瓶、水

居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为

A．84                          B．125                        C．209.16                   D．209

漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是

A．HClO的漂白性                                         B．HClO的不稳定性

C．HClO的弱酸性                                         D．H2CO3的酸性

常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）

电子转移

反应的Al

溶液中的AlO2-

生成的H2

A

0.2NA

0.1NA

B

0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36L

D

0.1NA

2.7g

在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是

A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOH

B．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2

C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

D．X 遇到FeCl3 溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：

物质

分子式

熔点（℃）

沸点（℃）

密度（g/cm3）

水溶性

甲

C3H6O2

－98

57.5

0.93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0.90

可溶

根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是

A．蒸馏            B．萃取               C．加热升华               D．分液

已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

有关叙述错误的是

A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B．该反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态

D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 ℃

将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：

温度（℃）

25

50

75

100

214

280

固体质量（g）

17.9

17.9

16.0

14.3

14.3

7.10

下列说法错误的是

A．25～50 ℃，MnC2O4·2H2O未发生变化

B．75 ℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水

C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4

D．280℃时，坩埚内固体为混合物

将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是

A．红色溶液很快褪色                                        B．红色溶液不褪色

C．溶液中有沉淀生成                                        D．溶液中有气泡产生

X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是

A．R中有极性共价键和非极性共价键                B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物                          D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

B．Ca2+ + HCO3—+ OH- =CaCO3↓ + H2O

C．Ca2+ + 3HCO3—+ 3OH-=CaCO3↓ + 2CO32—+ 3H2O

D．Ca2+ + 2HCO3— CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是

A．若pH=7，且V1=V2，则c1>c2

B．若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)

C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14

D．若pH>7，且V1=V2，则cl<c2

将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为

A．0.85                B．0.75                C．0.65                D．0.60

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：

1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。

2．Si原子核外有        种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁        

（填“高”、“低”或“不一定”）。

3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是         。

4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于        晶体。

（本题共8分）

白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：

1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：                                            ；

2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：

        P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4

3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4

该反应的氧化产物是         ，若有1.1 mol P4反应，则有          mol电子转移。

4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是        .

       A．②④⑥                 B．②③⑥                  C．①④⑤                  D．②③⑤

（本题共8分）

NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：

T（℃）

0

50

100

K

0.5

1.05

2.56

l  根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

1．若把化学方程式写为NO+COCO2+1/2N2，则100℃时，K的值=     。

2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂     　　　　B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度     　　　　D．缩小容器的体积

3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____

A．气体的密度不再变化

B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1

C．气体的压强不再变化

D．各气体的浓度相等

4．某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为     。