当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

   A．溶液             B．胶体         C．悬浊液         D．乳浊液

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A．单质溴           B．氯气          C．烧碱          D．食盐

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是

A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素

C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素

下列物质的电离方程式正确的是

A．H2SO4=H2++SO42—                     B．Na2CO3=2Na+ +CO32— 

C．Ba(OH)2  = Ba2+ + OH—                D．HClO=H ++Cl—+O2— 

下列物质的分类正确的是 

酸

碱

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

硫酸

烧碱

食盐

氧化镁

干冰

B

醋酸

纯碱

石灰石

生石灰

冰

C

硝酸

熟石灰

硫酸铜

一氧化碳

二氧化硫

D

乙醇

氢氧化钾

氯化铜

氨气

氧化钠

下列实验操作或装置正确的是

A．点燃酒精灯         B蒸馏                C．过滤          D．稀释浓硫酸

下列溶液跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含Cl—物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液         B．200mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

C．25 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液           D．50 mL1 mol·L-1KCl溶液

下列关于盐酸的说法正确的是

A．盐酸只有酸性                      B．盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性

C．盐酸只有酸性和氧化性              D．盐酸只酸性和还原性

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L

B．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA

C．常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为3 NA

下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1 mol·L-1的稀盐酸

B．将100mL18 mol·L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9mol·L-1的H2SO4溶液

C．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为

1 mol·L-1

D．将4.0gNaOH 溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol·L-1的NaOH溶液

下列说法正确的是

A．所有的化合反应都是氧化还原反应

B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

C．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

D．在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等

下列关于氯气和氯水的说法不正确的是

A．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯

B．干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色

C．新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O2

D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：  2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法中不正确的是  

A．KClO3是氧化剂                  

C．H2C2O4在反应中被氧化

C．ClO2是还原产物                  

D．1 mol KClO3参加反应有2mol 电子转移

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是

物    质

除杂试剂

除杂和分离方法

A

CO2（CO）

O2

点燃

B

CO（CO2）

NaOH溶液

萃取

C

乙醇（水）

——

分液

D

 铜粉（铁粉）

稀盐酸

过滤

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：

①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3

溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。正确的操作顺序是

A．②④⑤①⑥③                                 B．⑤②④①③⑥  

C．②⑤④①③⑥                                      D．②④⑤③①⑥

右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1 mg=10-3g），从中可以推测

A．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10-4 mol·L-1

B．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10-4 mol·L-1

C．1瓶该纯净水中SO42－物质的量的最大值为2×10-4mol

D．1瓶该纯净水中SO42－物质的量的最大值为1×10-4mol

现有以下物质：①NaCl晶体、②CO2、③HCl气体、④铜、⑤熔融BaSO4、

⑥蔗糖、⑦酒精、⑧氨水，请回答下列问题（填序号）

（1）能导电的是           ；（2）属于电解质的是           ；

（3）属于非电解质的是         ；

（1）在标准状况下①4.48L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：

体积最大的是          ；密度最大的是          ；

质量最小的是          ；含氢原子数最少的是          。

（2）10.0g由H和O组成的水分子，其中所含的分子数为       ，中子数为       ，电子数为     。  

（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3

溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为        。      

（4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为          ，R的相对原子质量为           。

现有X、Y、Z、W四种元素，已知：

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体；② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③ 2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体；④ Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤ W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发。

据此推断：

（1）X     、Y      、W       (均写元素符号)；Z的原子结构示意图为            

（2）写出④中反应的化学方程式：                                        

（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

有一瓶澄清溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、CO32－、I－、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的组成进行以下实验：

①该溶液可使pH试纸呈现红色

②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl4振荡，未见CCl4层有颜色变化；

③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未观察到有沉淀生成，然后加热，有无色气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：

（1）在溶液中肯定存在的离子有                 ；

（2）肯定不存在的离子有                       ；

（3）不能确定是否存在的离子有_____________    ，证明它(们)是否存在的实验方法是

     　　　　　　　　（填实验名称），现象及结论                                  

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________。完成本实验除了托盘天平、药匙、

烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_____________________       。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后

的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。   

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（4）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

     ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

     ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 

④定容时俯视刻度线 

⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

     甲           乙            丙              丁

（1）装置甲中反应的化学方程式是                                    。

（2）乙装置的作用是                     ，丁装置的作用是                      。 

（3）该兴趣小组用100mL 12 mol·L-1盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（请写出必要的计算过程）

（4）已知：氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

                      3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____